高中化学会考 (必修)化学用语过关
必修一:
(一)氯溴碘
1.氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水))
2NaCl + 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2.氯气与水的反应,新制氯水存放在棕色瓶的原因
Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO
光照
或△
3.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉;
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4、漂白粉用于消毒的原理(加酸可以增强漂白粉的漂白效果)
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因)
5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式:Cl2+2I- =2Cl- +I2
7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2
(二)钠
1.钠投入水中
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,
3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱;
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
4、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳)
5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应(碳酸氢钠中和有机酸,可作发酵剂)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑, 离子方程式:HCO3- +H+=H2O+CO2↑
6.碳酸钠溶液和醋酸溶液反应
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
离子方程式:CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑
7.用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式:CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应;
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
离子方程式:Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离子方程式:2OH- +CO2=H2O+CO32-
(三)镁铝
1.将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓,离子方程式:Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
2.氢氧化镁溶于盐酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
3.镁条在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO
4.不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾
2Mg+CO22MgO+C
5.一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6.往氯化铝溶液中加入过量氨水(实验室制取氢氧化铝)
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,
离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
7.往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得到无色透明溶液(两个反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8.工业上用电解法制取镁、铝
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
9.明矾的净水作用(明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用)
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
(四)铁铜
1.高炉炼铁之铁矿石的还原:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2.湿法炼铜:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
3. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)(除FeCl2中的FeCl3)
2FeCl3 + Fe=3FeCl2,离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+
4.制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)
2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2,离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
5.往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色(除FeCl3中的FeCl2)
2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6.氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(氢氧化铁)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(五)硅
氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,离子方程式:SiO2+2OH- =SiO32- +H2O
(六)硫
1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2.红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(七)氮
1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物(实验室制取氨气)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.工业上利用氨的催化氧化制备硝酸(重点关注NO2与水的反应)
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、.铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4.铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O
点燃
1.甲烷完全燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O
2.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,取代反应
3.乙烯通入溴的四氯化碳溶液(乙烯使溴水褪色)
CH2=CH2+ Br2→CH2Br—CH2Br,加成反应
点燃
浓H2SO4
50℃~60℃
+HO—NO2 —NO2+H2O,取代反应
6.乙醇和钠反应产生氢气
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
8.乙醇的催化氧化;乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应)
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,2CH3CHO+O22CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应)
△
C17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH—OH
C17H35COOCH2 (硬脂酸钠) CH2—OH(甘油)
二.写出下列微粒的结构示意图
1.碳原子C 2.氧原子O 3.铝离子Al3+ 4.硫离子S2-
+6
2
4
+13
2
8
2
8
8
+16
+8
2
6
+10
2
4
2
8
5
+15
+12
2
8
2
8
8
+17
2
8
4
+14
+7
2
5
+11
2
8
+9
2
8
*三.写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式
负极:Zn-2e- =Zn2+
锌作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,被腐蚀,质量减小
正极:2H++2e- =H2↑
铜作正极,H+得电子,被还原,发生还原反应,产生无色气泡
总反应方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
四.写出下列物质的电离方程式
1.H2SO4=2H++SO42-
2.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3.KClO3=K++ClO3-
4.NaHCO3=Na++HCO3-
5、CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4+ + OH-